Placas cátodo y placas ánodas son dos tipos de electrodos utilizados en procesos electroquímicos, como la electrorefinación y la galvanoplastia. Juegan papeles esenciales en la purificación y el recubrimiento de metales. La diferencia principal entre ellos yace en su polaridad, función, y los materiales de los que están hechos. Abajo es un explicación detallada de las placas cátodo y placas ánodas, junto con sus diferencias:
Cátodo Placa
Definición: Una placa cátodo es el electrodo negativo en un proceso electroquímico. Recibe electrones y atrae iones positivos (cationes) del electrolito. Las placas cátodo normalmente están hechas de acero inoxidable, titanio, u otros materiales conductores y resistentes a la corrosión.
Función: En el proceso de electrólisis los iones metálicos 2c (tales como cobre, aluminio, o níquel) se reducen y se depositan en la superficie de la placa cátodo para formar una capa de metal puro. Por ejemplo,, en electrorefinamiento de cobre, iones de cobre en el electrolito se depositan sobre la placa cátodosa, formando cobre de alta pureza.
Aplicaciones: Las placas cátodo son ampliamente utilizadas en las industrias de electrorefinación y galvanoplastia para purificar metales como el cobre, aluminio, zinc, y níquel, así como en procesos de recubrimiento de superficies.
Ánodo Placa
Definición: Una placa ánoda es el electrodo positivo en un proceso electroquímico. Pierde electrones y libera iones metálicos en el electrolito. Placas ánodicas generalmente están hechos de metales relativamente puros, como ampolla cobre, plomo, o zinc.
Función: Durante el proceso de electrólisis, el metal en la placa ánoda sufre una reacción de oxidación, que se disuelve en el electrolito como iones metálicos. Por ejemplo, en electrorefinado de cobre, la placa ánoda, generalmente hecha de cobre impuro, se disuelve en el electrolito como iones de cobre, mientras que las impurezas se asientan como limo anódico.
Aplicaciones: Las placas ánodas se utilizan principalmente en procesos de electrorefinación, como la refinación de cobre, plomo, y zinc. Las placas ánodicas se disuelven gradualmente% 2c suministrando iones metálicos al electrolito , mientras las placas cátodo acumulan metal de alta pureza.
Diferencias clave entre placas cátodo y ánodo
| Característica | Cátodo Placa | Ánodo Placa |
|---|---|---|
| Polaridad | Negativo (recibe electrones) | Positivo (liberaciones electrones) |
| Función | Atrae iones metálicos y los deposita como una capa de metal puro | Libera iones metálicos en el electrolito |
| Materiales | Hecho de materiales conductores y resistentes a la corrosión como acero inoxidable o titanio | Hecho de metales relativamente puros como blíster cobre, plomo, o zinc |
| Proceso | Los iones metálicos se reducen y se depositan en su superficie | El metal sufre oxidación, disolviéndose en el electrolito |
| Aplicaciones | Electrorefinado, metal purificación, galvanoplastia | Fuente de iones metálicos en electrorefinación |
| Consumo | Generalmente no consumido en el proceso de electrólisis | Consumido gradualmente durante el proceso de electrólisis |
Resumen
Las placas cátodo y las placas ánodicas tienen funciones distintas en los procesos electroquímicos. La placa ánodica sirve como fuente de iones metálicos y se consume gradualmente , mientras la placa cátodo es donde se depositan los iones metálicos, dando resultado en metal de alta pureza. Juntos, facilitan la purificación del metal y refinación en procesos electrolíticos.